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    解析2016年理综化学试题再谈高考复习策略


    纵观2016年高考新课标理综II卷化学试题,重视理论和实践相结合,关注与化学科有关的科学技术、生态环境和社会经济的可持续性发展等问题。考查学生整合化学信息,分析和解决化学问题以及化学实验和探究等学习能力。进而全面检测学生的化学科学素养。

     

    一、高考试题特点与应试建议

    纵观2016年高考新课标理综II卷化学试题,基本遵循立足基础、稳中求变、突出能力的命题指导思想。与往年高考试题相比:

    1. 试题更突出了化学知识应用考查,命题贴近生活

    试题特别关注化学与环境、生活的紧密联系。第7题关注的是大气污染物等相关内容,第26题关注的高压锅炉防腐蚀问题。物质结构选做题提到了云南镍白铜铜镍合金可用于造币及制作仿银饰品等,这些内容也是在考试说明中明确提出的,因此建议要关注每年的考试说明。在阅读使用《考试说明》时,有以下几点需要同学们注意:①仔细研读。不仅需要考生彻底搞清楚高考的考试内容和难度要求。②了解《考试说明》的变化,洞悉了今年高考的命题趋势,在复习的时候也将更有侧重。

    2. 试题更突出了主干知识考查,知识覆盖面广

    理综化学Ⅱ卷突出考查有机反应类型、物质结构推断、简单有机物的同分异构、新型化学电源、电子式、盖斯定律、平衡常数相关计算、勒夏特列原理、陌生氧化还原反应方程式的书写、亚铁离子及铁离子的性质和检验等主干知识点。所以,我们在今后的高考备考复习中仍然要抓住主干知识点。

    近十年高考化学热点知识统计:

    热点(重点)知识

    出现次数

    化学与生活、环境保护、化学与新技术

    10

    物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比

    10

    阿佛加德罗常数

    9

    热化学方程式

    7

    核外电子排布,化学式推导

    10

    氧化性、还原性、稳定性、活泼性的比较

    10

    氧化还原方程式的书写及配平

    9

    原子量、分子量,化合价

    8

    离子共存

    10

    离子的鉴别

    8

    判断离子方程式的正误

    10

    溶液浓度、离子浓度的比较及计算

    10

    无机框图题

    10

    溶液的物质的量浓度,溶解度

    6

    化学反应速率、化学平衡

    9

    盐类的水解

    10

    电化学知识

    10

    化学键,晶体类型及性质

    7

    ClSNCNaMgAlFe等元素的单质及化合物

    10

    有机反应的化学方程式

    9

    同分异构体

    10

    有机物的聚合及单体的推断

    7

    加成反应、酯化反应、水解反应

    8

    有机物的合成

    10

    有机物的燃烧规律

    6

    实验装置,基本操作,药品存放,仪器的洗涤

    10

    物质的净化、分离和鉴定

    7

     

    3. 试题命题形式更灵活题目更简洁,考点回归教材

    今年的高考试题内容在教材中都有体现。例如:第26题考查联氨(N2H4)的性质,对于联氨这种物质在必修二教材中化学电源部分就已经提到,平衡常数的相互求算也在选修四离子平衡的小字部分中有所体现。第27题考查有机平行反应的选择性的问题,而关于反应选择性及催化剂选择性的相关内容在选修四的教材中正文部分也有所体现。尤其第28题考查用铁氰化钾检验亚铁离子及铁离子催化过氧化氢分解等知识点,这些内容也都在选修四教材中有所体现。由此我们不难发现,高考命题中很多试题的切入点都来自于教材中的一些细节,这也就为我们今后的化学高考复习指明了方向,即高考化学复习全程都要紧贴教材、吃透教材不放过教材中每一个细节。既然说课本是一切考题的根本,那么也就是说所有的考题都是以课本上的某个知识点为核心衍生而来的,吃透课本就能够更加容易地发现解题的脉络从而快速解题。那么,究竟该怎样吃透课本呢?①研究目录。通过目录,考生可以把每个章节的知识脉络理清,在头脑中形成一个大概的知识框架,然后逐步回忆每个部分的具体内容。②具体章节一字不落。在看各部分章节的时候务必要保证一字不落。只有这样,才能理解每一个知识要点。同时,要把重点知识用不同颜色的笔标记出来,以区分不同的理解难度。③不断浏览书上做好标记的知识点,加深印象。这也是需要考生经常做的事情。④最后冲刺阶段要再次回归目录,形成整体感,做题的时候更加有全局性,而且能在最短的时间内找到知识盲区,抓紧补习。

    4. 试题更注重考查运用基础知识综合分析问题的能力

    27题作为化学平衡大题与以往化学平衡大题相比较而言出现了一些新变化,虽然考查核心知识点基本相同,但体现在设问方式上则更为新颖,首次出现了热力学趋势”“反应选择性等词语,对学生而言有一定的陌生度,很好地考查了学生准确筛选、整合化学信息,分析和实际解决化学问题的能力,很好地体现了高考的选拔性。

    新课标卷的高考中规中矩,符合考纲的知识、能力要求。老师在教学中不要刻意去猜测命题的形式,而让学生抓住试题的共性,也就是抓住重点,抓好基础,练好内功,这样才会在高考中取得理想的成绩。

     

    二、高考试题分析与考点突破

    (一)考查燃料燃烧,环境污染与防治等知识

    7.下列有关燃料的说法错误的是

    A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一

    B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

    C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染

    D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

    【试题分析】这里面我们液化石油气的燃烧代替了燃油,碳的含量很多,在这个过程中同学们需要注意,完全燃烧产生的CO2是相对可以减少大气污染,而不能防止大气污染。不完全燃烧,产生CO有毒,我们学到煤气中毒,一氧化碳结合血红蛋白的能力比结合氧蛋白的能力强,所以选项应该是B

    【答案】B

    考点突破】此类试题年年都考,考生出错的主要原因不清楚燃料不完全燃烧会造成大气污染是CO。解答此类试题一定要注意生活中的化学知识的积累,如化石燃料所包含的天然资源有煤、石油和天然气;液化石油气是由炼厂气或天然气包括油田伴生气加压、降温、液化得到的一种无色、挥发性气体,是一种比较清洁的能源。

    (二)考查有机反应类型

    8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是

    A.乙烯和乙醇 

    B.苯和氯乙烯

    C.乙酸和溴乙烷

    D.丙烯和丙烷

    【试题分析】苯和氯乙烯中均含有不饱和键,能与氢气发生加成反应,乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键,只能发生取代反应,不能发生加成反应。

    【答案】B

    考点突破】此类试题年年都考(常见有机化学选做题),考生出错的主要原因是有机物乙醇、溴乙烷和丙烷分子中以为存在不饱和键,说明有机反应机理掌握不清。

    解答此类试题一定要掌握如下关系:


    基本类型

    有机物类别

    取代反应

    卤代反应

    饱和烃、苯和苯的同系物、卤代烃等

    酯化反应

    醇、羧酸、糖类等

    某些水解反应

    卤代烃、酯等

    硝化反应

    苯和苯的同系物等

    磺化反应

    苯和苯的同系物等

    加成反应

    烯烃、炔烃、苯和苯的同系物、醛等

    消去反应

    卤代烃、醇等

    氧化反应

    燃烧

    绝大多数有机物

    酸性KMnO4溶液

    烯烃、炔烃、苯和苯的同系物

    直接(或催化)氧化

    酚、醇、醛、葡萄糖等

    还原反应

    醛、葡萄糖

    聚合反应

    加聚反应

    烯烃等

    缩聚反应

    苯酚与甲醛;多元醇与多元羧酸;氨基酸等

    水解反应

    卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质等

    FeCl3溶液显色反应

    苯酚等


     

     

    (三)考查元素的推断,元素周期律的应用等知识

    9abcd为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-c+离子的电子层结构相同,db同族。下列叙述错误的是

    Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

    Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

    Cc的原子半径是这些元素中最大的

    Dda形成的化合物的溶液呈弱酸性

    【试题分析】a的原子中只有1个电子,则a为氢元素,abcd为短周期元素,b2-C+离子的电子层结构相同,则b为氧元素,CNa元素,db同族,则d为硫元素,据此解答。AHOS形成化合物为H2OH2S,氢元素的化合价为+1,而NaH中氢元素的化合价为-1价,A项错误;B.氧元素与其他元素能形成H2OH2O2SO2SO3Na2ONa2O2B项正确;C.同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,原子半径:Na>S>O>HC项正确;Dda形成的化合物为H2S,硫化氢的溶液呈弱酸性,D项正确。

    【答案】A

    【考点突破】此类试题年年都考,考生出错的主要原因是元素周期表和元素周期律知识掌握不熟练。解答此类试题一定要掌握元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数,最外层电子数是元素原子所在的主族序数,同一周期随着元素原子序数的增大,原子半径逐渐减小,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同一主族的元素从上到下,原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。电子层结构相同的离子核电荷数越大,原子序数越大,离子半径越小,电子层结构不同的离子,离子核外电子层数越多,离子半径就越大。

     

    (四)考查同分异构体的判断

    10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)

    A7   B8   C9   D10

    【试题分析】分子式为C4H8Cl2的有机物可看成是丁烷C4H10中的两个H原子被两个Cl原子取代,C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)CH3两种,正丁烷中2H原子被Cl原子取代,有6种结构,异丁烷中2H原子被Cl原子取代,有3种结构,共有9种。

    【答案】C

    考点突破】此类试题年年都考,考生出错的主要原因是Cl原子取代数目确定少了,个别出现马虎现象。解答此类试题一定要(1)对于只有碳链异构的同分异构体:写出最长的碳链,再依次缩短主链长度,所减碳原子组成原子团作为支链(甲基或乙基)在主链上移动。书写时做到:主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排布由邻到间。(2)对于含有官能团的单烯烃、炔烃、醇、酸等,它们同时具备碳链异构、官能团位置异构、类别异构,书写时要考虑顺序。一般是:碳链异构官能团位置异构类别异构。(3)等效氢法:同一碳上的氢原子等效,同一碳上所连甲基上的氢原子等效,出于对称位置上的氢原子等效。如的一元取代物有两种同分异构体。(4)基团连接法:将有机物看作由集团连接而成。由基团的异构数目推断有机物的数目。如戊酸、戊醛分别看作丁基与羧基、醛基连接而成,因丁基四种同分异构,所以戊酸、戊醛各有4种异构体。(5)换元法:对于多元取代产物的种类判断,可把多元转换为一元或二元再找。如二氯苯有3种同分异构体,则四氯苯也有3同分异构体。利用换元法的关键是,元数之和等于该有机物中可取代的氢原子数,则两种情况下,异构体数目相等。

     

    (五)考查原电池的工作原理

    11Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是

    A.负极反应式为Mg-2e- =Mg2+

    B.正极反应式为Ag++e- =Ag

    C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移

    D.负极会发生副反应Mg+2H2O= Mg(OH)2 + H2

    【试题分析】根据题意,电池总反应式为:Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag,正极反应为:2AgCl+2e- =2Cl-+2Ag,负极反应为:Mg-2e- =Mg2+A项正确,B项错误;对原电池来说,阴离子由正极移向负极,C项正确;由于镁是活泼金属,则负极会发生副反应Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2D项正确。

    【答案】B

    考点突破】此类试题年年都考(常见2728大题),考生出错的主要原因是正极反应物AgCl拆写成Ag+。解答此类试题一定要清楚:只有氧化还原反应才可能被设计成原电池(复分解反应永远不可能被设计成原电池)。一个氧化还原反应被设计成原电池后,氧化反应和还原反应被分别设计在负极和正极发生,两极反应式叠加后应该与氧化还原反应式吻合,要求书写电极反应式时,负极失去的电子数与正极得到的电子数相等。无论什么样电极材料、电解质溶液(或熔融态的电解质)构成原电池,只要是原电池永远遵守电极的规定:电子流出的电极是负极,电子流入的电极是正极。原电池作为一种化学电源,当它用导线连接上用电器形成闭合回路时就会有电流通过。(1)在外电路:电流的流向是从电源的正极出发经用电器流向电源的负极。电子的流向是从电源的负极出发经用电器流向电源的正极。(2)在内电路:电解质溶液中的阳离子向正极移动,因为:正极是电子流入的电极,正极聚集了大量的电子,而电子带负电,吸引阳离子向正极移动。电解质溶液中的阴离子向负极移动,因为:负极溶解失去电子变成阳离子,阳离子大量聚集在负极,吸引阴离子向负极移动。(硝酸做电解质溶液时,在H+帮助下,NO3-向正极移动得电子放出NO2NO)。

     

    (六)考查物质的推断和性质

    12.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为

    ANaHCO3Al(OH)3  BAgClNaHCO3

    CNa2SO3BaCO3    DNa2CO3CuSO4

    【试题分析】ANaHCO3Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水,最终无固体存在,A项错误;BAgCl不溶于酸,固体不能全部溶解,B项错误;C.亚硫酸钠和碳酸钡溶于水,碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解,加入稀盐酸,碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸,稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水,符合题意,C项正确;DNa2CO3CuSO4中加入足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D项错误。

    【答案】C

    考点突破】此类试题年年都考(常见29大题),考生出错的主要原因是不清楚碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀的反应条件。解答此类试题一定要熟练掌握物质的化学性质,了解物质的反应现象和化学实验基本知识。然后灵活应用,对各个选项逐一分析,就能准确快速地确定解答。

     

    (七)考查电子式,化合价,盖斯定律的应用,弱电解质的电离等知识

    26.联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:

    1)联氨分子的电子式为_____________,其中氮的化合价为____________

    2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为___________

    3

    2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)     ΔH1

    N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)     ΔH2

    O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)    ΔH3

    2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)

    ΔH4=-1048.9kJ/mol

    上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_____,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为___

    4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为__________已知:N2H4+H+N2H5+K=8.7×107KW=1.0×10-14。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________

    5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是__。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是___________

    【答案】1图片2.png-2价。(2NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O。(3H4=2H3-2H2-H1;联胺有强还原性,N2O4有强氧化性,两者在一起易发生自发地氧化还原反应。(48.7×10-7N2H5HSO4。(5)试管壁出现光亮银镜或浅黄色转化为白色的银沉淀、1kg、氧化产物为N2,对环境无污染,而Na2SO3的氧化产物为Na2SO4,易生成硫酸盐沉淀,影响锅炉的安全使用。

    考点突破】此类试题年年都变换不同角度,融合不同知识点来综合考查。考生出错的主要原因是电子式、化合价、盖斯定律的应用、弱电解质的电离等知识掌握的不准确。解答此类试题一定要熟练掌握化学基本概念和基本理论;今年的化学试卷中计算量较小,主要出现在该题的两个问中,其中求算电离常数的设计新颖。只要同学们具有接受、吸收、整合信息的能力,就能准确快速的解答此类试题。

     

    三、高考化学备考方法与策略

    鉴于2016年高考理综化学试题的特点及命题趋势的分析,避免落入试题陷阱,建议同学们在高三备考复习中应该做好以下几点:

    1.重视纠错归纳总结

    学生要准备一本错题本,把平时练习中的错题收集起来,通过错题归纳总结知其然,知其所以然。做练习时要由点及面,训练发散思维,善于利用基础知识和基本理论解决问题,以达到巩固基础知识的目的。

    2.题型拓展训练

    高考试题的命题形式经常会发生变化,其实这种变化也不莫名其妙的变化,是全国各地高考试题相互借鉴的结果。在平时的题型训练中,我们不能只盯着今年的全国卷高考题型,要学会横向比较,参考其他自主命题省份的命题形式,如在实验题的训练中,我们可以借鉴浙江、江苏的解决生产、生活问题的实验进行训练,拓展学生视野。

    3.弱项突破能力专训

    全国卷的高考特别重视图表分析能力、计算能力、信息读取能力、实验分析能力等考查,所以在备考中应对这些能力做专项训练,总结解题方法技巧,对高考做到有的放矢,提高高考得分能力。

    4.收集素材新题训练

    新颖的素材是能力考查的基础,试题的新颖性是高考命题的基本要求。在平时的训练中教师应学会收集素材,命制新颖试题对学生进行适应性训练,素材可以来源于网络、杂志、大学教材。如2016年全国卷有关试题源于网络、杂志、大学教材试题改编,所以教师应该具备借助参考资料寻找素材,借助素材合理命题的能力。

    5.注重原型提高实验

    试题难度的降低,高考与教材的结合度越来越高,所以在复习备考中应紧扣课本,熟悉教材的基本原理,实验原型。操千曲而后晓声,观千剑而后识器,把握基础才能高屋建瓴。实验是高考的重点知识,每年所占的分值都在20分左右,高考实验题无论以何种形式出现,都能在教材中找到其原型,要提高实验题的得分能力,教材中所有的实验原型要做好整理,熟悉基本实验步骤、实验原理、实验分析,做到融会贯通,举一反三,当面对高考实验题时就能得心应手,游刃有余。

     
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